Senyawa hidroksida merupakan senyawa yang dibentuk dari unsur dan ion hidroksida (OH-). Dalam uraian ini akan dibahas senyawa hidroksida dari unsur-unsur periode ketiga, yang meliputi Sodium (Na), Magnesium (Mg), Aluminium (Al), Silikon (Si), Fosfor (P), Belerang (S), Klor (Cl), dan Argon (Ar).
Secara umum, unsur-unsur bermetamorfosis dari logam secara kiri ke non-logam secara kanan dalam tabel periodik. Dalam konteks ini, tingkat kebasaan dan keasaman senyawa hidroksida dapat diprediksi berdasarkan tempat unsur dalam tabel periodik tersebut.
Kebasaan Senyawa Hidroksida
Senyawa hidroksida dari logam pada umumnya bersifat basa. Oleh karenanya, senyawa hidroksida dari Sodium (NaOH), Magnesium (Mg(OH)2), dan Aluminium (Al(OH)3) cenderung bersifat basa dengan intensitas yang berkurang seiring dengan perpindahan ke kanan dalam tabel periodik. NaOH adalah basa kuat, Mg(OH)2 adalah basa sedang, dan Al(OH)3 adalah basa lemah.
Keasaman Senyawa Hidroksida
Sebaliknya, senyawa hidroksida dari non-logam cenderung memiliki sifat asam. Hidroksida dari Silikon (Si(OH)4), Fosfor (H3PO4), Belerang (H2SO4), dan Klor (HClO) akan memiliki sifat asam. Keasaman ini meningkat seiring dengan perpindahan unsur ke kanan dalam tabel periodik. Si(OH)4 adalah asam lemah, sedangkan H3PO4, H2SO4 dan HClO adalah asam lebih kuat.
Elemen Argon (Ar) berada dalam kelompok gas mulia, dan umumnya tidak membentuk ikatan kimia, sehingga tidak membentuk senyawa hidroksida.
Kesimpulan
Jadi, jika tingkat keasaman dan kebasaan senyawa hidroksida unsur-unsur periode ketiga dibandingkan, maka akan ditemukan bahwa kebasaan menurun sepanjang deretan unsur dari kiri ke kanan dalam tabel periodik, sementara keasaman meningkat. Hal ini sejalan dengan perubahan karakteristik dari logam ke non-logam dalam tabel periodik tersebut.