Logam alkali adalah golongan unsur kimia yang terletak pada kolom pertama (IA) tabel periodik. Unsur-unsur golongan ini meliputi Litium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (Rb), dan Sesium (Cs). Mereka memiliki beberapa sifat fisika dan kimia yang sama, seperti mudah bereaksi dengan air dan memiliki satu elektron terluar.
Namun, tidak semua logam alkali memperlihatkan sifat-sifat yang sama di semua aspek.
Litium (Li)
Litium berbeda dari logam alkali lainnya karena ia tidak bereaksi secara meledak dengan air. Sebaliknya, reaksinya dengan air sering kali lambat dan lembut. Selain itu, litium tidak menggunakan fisi radioaktif, yang membedakannya dari logam alkali lainnya.
Natrium (Na)
Natrium, akselerasi pembakaran adalah aspek yang membedakannya. Meskipun semua logam alkali mempercepat pembakaran, laju reaksi natrium biasanya lebih lambat dibandingkan yang lain.
Kalium (K)
Faktor yang membedakan kalium dari logam alkali lainnya adalah reaksi kimia yang berlangsung dengan cepat dan mendadak dengan air. Meskipun semua logam alkali bereaksi dengan air, kalium bereaksi sangat cepat dan dapat menyebabkan ledakan.
Rubidium (Rb)
Rubidium memiliki titik leleh yang lebih rendah dibandingkan dengan logam alkali lainnya. Selain itu, densitas rubidium juga lebih rendah.
Sesium (Cs)
Sesium adalah satu-satunya logam alkali yang membentuk senyawa dengan ikatan kovalen. Ini berbeda dari logam alkali lainnya yang kebanyakan bereaksi untuk membentuk ikatan ionik.
Dengan demikian, setiap unsur logam alkali memiliki sifat-sifat uniknya sendiri yang membedakannya dari logam alkali lainnya dalam beberapa aspek. Sekaligus ini menunjukkan bahwa perbedaan sifat dalam golongan yang sama di tabel periodik adalah hal umum dan hal ini yang membantu memahami perilaku dan karakteristik berbagai unsur kimia.